Figura 1. Duas formas de imagens especulares (enantioméricas oo esstereoisoméricas) da mesma molécula não podem ser superpostas sem a quebra de uma ligação covalente. As moléculas são chamadas Levo (esquerda ou l) ou Dextro (direita ou d) por causa da direção em que cada uma gira o plano da luz polarizada que passa por uma solução do composto. As duas formas são idênticas em propriedades químics, mas diferentes em suas propriedades físicas, como resultado do posicionamento dos átomos em torno do centro opticamente ativo, neste caso, um átomo de carbono assimétrico. É assimétrico porque todas quatro ligações covalentes se conectam com um radical diferente ou um átomo diferente, e como conseqüência da estrutura tetraédrica do átomo de carbono. moléculas que são imagens especulares uma da outra são possíveis. Quando este composto é sintetizado em laboratório, a síntese resulta em quantidades iquais de formas levógiras e destrógiras (uma mistura racêmica). Em sistemas vivos, apenas as formas l de aminoácidos e as formas d de açucares são usadas. Os sistemas biológicos e sistemas biologicamente derivados (enzimas) podem distinguir enantiômeros, enquanto processos químicos e muitos processos físicos não podem distinguí-los. Com o passar do tempo, a atividade térmica pode quebrar ligações de maneira que a forma única (em sistemas biológicos, aminoácidos l) é gradualmente convertido em uma mistura racêmica (quantidades iguais das forms d- e l- ).

Traduzido por Urias Echerhoff Takatohi em 24-03-2003